溴化钠与氯水的反应现象
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水并振荡后，可以观察到溶液的颜色由无色逐渐变为浅黄色或橙黄色。这一显著的变色现象是化学反应发生的直观证据。其原理是氯气（Cl₂）溶解于水形成的氯水具有强氧化性，而溴化钠（NaBr）中的溴离子（Br⁻）具有一定的还原性。氯气将溴离子氧化为单质溴（Br₂），自身被还原为氯离子（Cl⁻）。生成的溴单质溶解在水中，呈现出其特征性的颜色，从而改变了溶液的外观。这个反应是卤素单质之间置换规律的典型体现，即氧化性较强的氯单质可以将氧化性较弱的溴从其盐溶液中置换出来。
后续操作与深入验证
在观察到溶液变色后，为了进一步验证生成的物质确实是溴单质，通常会在试管中再加入少量有机溶剂，如四氯化碳（CCl₄）或苯，并再次充分振荡。由于溴单质在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，并且有机溶剂与水互不相溶，静置后液体会分层。可以清晰地看到，上层的水溶液颜色变浅，而下层的有机溶剂层则呈现出明显的橙红色或红棕色。这一萃取操作不仅使溴单质被富集和浓缩，颜色对比更加鲜明，从而确证了溴的生成，也生动地展示了“相似相溶”的化学原理。
实验的意义与结论
这个连贯的实验操作，从滴加氯水到后续的萃取验证，完整地演示了卤素置换反应及其产物的检验方法。它有力地证明了氯、溴两种卤素单质氧化性的相对强弱顺序：Cl₂ > Br₂。该实验是中学化学中一个非常重要的定性分析实验，它将抽象的氧化还原理论、卤素性质比较与具体的颜色变化、萃取分离等实验现象紧密结合，极大地增强了学习的直观性和趣味性。通过这个简单的实验，我们可以深刻理解氧化还原反应的本质，并掌握一种重要的物质检验思路。
