溴与碘化钾反应的化学方程式
溴与碘化钾之间的反应是一个典型的置换反应，其核心化学方程式为：Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂。在这个反应中，单质溴（Br₂）与碘化钾（KI）的水溶液发生作用，生成溴化钾（KBr）和单质碘（I₂）。从化学本质上讲，这是由于溴的非金属性（氧化性）强于碘，因此溴单质能够将碘化钾中的碘离子（I⁻）氧化成碘单质，而自身被还原为溴离子（Br⁻）。这个反应清晰地展示了卤素单质氧化性强弱的顺序：氟 > 氯 > 溴 > 碘。
反应现象与应用
该反应伴随着明显的实验现象，是课堂上常用来验证卤素活泼性差异的经典实验。当棕红色的溴水加入无色透明的碘化钾溶液中时，溶液颜色会发生变化。由于生成了碘单质，溶液会变为棕黄色或褐色。若加入淀粉溶液，则会显现出特征性的深蓝色，这是检验碘单质存在的灵敏方法。此反应不仅在教学中具有重要意义，在工业和分析化学中也有实际应用，例如用于碘的制备或作为氧化还原滴定中的指示反应。
反应条件与注意事项
该反应通常在常温下的水溶液中进行，反应迅速且完全。需要注意的是，溴具有强挥发性和腐蚀性，碘化钾溶液也需妥善保存以防被空气氧化。在实际操作中，常使用溴水而非纯溴，以提升安全性。此外，该反应是可逆的，但从热力学角度看，平衡常数有利于向右进行，因为溴是更强的氧化剂。理解这个简单的方程式，有助于我们掌握卤素族元素的基本性质及其在氧化还原反应中的规律。