水泥石中Ca(OH)₂的产生机制
水泥石中的氢氧化钙（Ca(OH)₂）是水泥水化过程的直接产物。当水泥与水混合后，其主要矿物成分硅酸三钙（C₃S）和硅酸二钙（C₂S）发生水化反应，生成水化硅酸钙（C-S-H凝胶）和氢氧化钙。其中，Ca(OH)₂以晶体形式析出，填充在水泥石的孔隙中。这一过程是波特兰水泥硬化的核心化学反应，它赋予了水泥石早期的强度和碱性环境。水泥石内部的高碱性（pH值可达12.5以上）正是由大量溶解的Ca(OH)₂所维持的，这种碱性环境对于保护钢筋免于锈蚀至关重要。
Ca(OH)₂在抵抗侵蚀中的双重角色
Ca(OH)₂对水泥石抵抗软水及海水侵蚀具有重要但复杂的影响。一方面，其碱性环境有利于形成并稳定水泥石表面的“保护层”。在海水等含盐环境中，Ca(OH)₂能与氯化镁等成分反应，生成溶解度更低的氢氧化镁，一定程度上消耗了侵蚀性离子。更重要的是，水泥石中的Ca(OH)₂是维持高碱度的“储备库”，它能持续溶解以中和渗入的酸性物质（如海水中的碳酸或软水中的二氧化碳），延缓水泥主要胶凝组分C-S-H凝胶被酸溶解的进程，从而保护结构核心。
潜在的负面影响与平衡
然而，Ca(OH)₂的存在也是一把“双刃剑”。它本身溶解度较高，在流动的软水（如泉水、雨水）长期冲刷下容易溶出，导致水泥石孔隙率增加、强度下降，并可能引发其他水化产物的分解。在海水中，Ca(OH)₂会与硫酸盐反应生成膨胀性的钙矾石或石膏，可能造成混凝土开裂。因此，现代海洋工程混凝土常通过掺加矿渣、粉煤灰等辅助性胶凝材料来减少水泥石中Ca(OH)₂的绝对含量，将其转化为更多稳定的C-S-H凝胶，从而在利用其碱度储备优势的同时，降低由其带来的溶出和硫酸盐侵蚀风险，实现耐久性的最佳平衡。