化合物极性比较分析
在化学中，化合物的极性主要取决于分子中正负电荷中心是否重合，以及键的极性和分子空间构型的综合影响。题目中给出的四种化合物：水（H₂O）、氨（NH₃）、四氯化碳（CCl₄）和乙醇（C₂H₅OH），其极性大小存在显著差异。要判断极性最大者，需从电负性差异、分子几何形状以及是否存在氢键等因素进行综合分析。
各化合物极性详解
首先，四氯化碳（CCl₄）是对称的四面体结构，虽然C-Cl键有极性，但分子高度对称，键的极性相互抵消，整体为非极性分子。其次，氨（NH₃）为三角锥形结构，氮原子电负性强，且有一对孤对电子，分子极性较强。水（H₂O）为V形（角形）结构，氧原子电负性极高，两个O-H键的极性不能抵消，同时分子不对称，因此极性很强。乙醇（C₂H₅OH）分子包含极性的羟基（-OH）和非极性的乙基（-C₂H₅），其极性主要来自羟基，整体极性也较为显著。
综合比较，极性大小的顺序为：H₂O > C₂H₅OH > NH₃ > CCl₄。水分子极性最大，原因在于其氧原子电负性极强，分子构型导致正负电荷中心明显不重合，并且能形成强烈的氢键。乙醇虽含羟基，但烷基部分削弱了其整体极性；氨分子极性虽强，但氮的电负性低于氧；而CCl₄则为完全非极性。因此，在这四种化合物中，极性最大的是水（H₂O）。
