溶液、胶体与浊液：以微粒直径划分的分散体系
在化学中，溶液、胶体和浊液是根据分散质微粒直径大小来分类的三种分散体系。这个直径范围是区分三者的核心物理标准。具体而言，溶液中分散质（如溶质分子或离子）的微粒直径通常小于1纳米（nm）；胶体分散系中，胶体微粒的直径范围在1纳米到100纳米之间；而当微粒直径大于100纳米时，则形成浊液（包括悬浊液和乳浊液）。这个尺寸上的差异，直接导致了它们在性质上的巨大不同。
尺寸如何决定性质
微粒直径的尺度直接影响了分散系的稳定性和光学性质。溶液中的微粒极小，能均匀、稳定地分散，不会沉降，且能透过滤纸和半透膜，通常透明。胶体微粒因其尺寸适中，能较长时间稳定存在（动力学稳定），但不能透过半透膜。其最显著的特征是能发生丁达尔效应——当一束光通过胶体时，会形成一条光亮的“通路”。浊液中的微粒最大，由于重力作用容易沉降或分层，不稳定，外观浑浊，不能透过滤纸，同样会产生丁达尔效应但常被快速沉降所掩盖。
理解这三种分散系的微粒直径分界，不仅有助于识别它们，更是理解其后续化学行为和应用的基础。例如，胶体的尺寸使其具有巨大的比表面积，从而在吸附、催化等领域有着广泛应用；而溶液的极度均匀性则是进行精确化学反应的前提。