物理性质包括：沸点、熔点、溶解度、密度、气味、聚集态（状态） 1、沸点：羟基数目相同时，沸点随相对分子质量增加而增大。同分异构体中，直链醇的沸点比支链醇的沸点高。羟基数 …
醇的物理性质递变规律概述
醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，其物理性质如状态、沸点、溶解性等，随着碳原子数的增加呈现出明显的递变规律。以甲醇、乙醇、丙醇（通常指正丙醇）等低级一元醇为例，我们可以清晰地观察到这种变化。这些规律主要受分子间作用力（氢键和范德华力）以及分子极性的影响。从甲醇到高级醇，其物理性质的变化并非线性，而是遵循着有机化学中的基本原理。
状态与沸点的递变规律
在常温常压下，醇的状态随碳链增长而改变。甲醇、乙醇和正丙醇均为无色液体，但从正丁醇（C4）开始，随着分子量增大，逐渐向粘稠液体乃至固体过渡。沸点的变化尤为显著：甲醇（64.7°C）、乙醇（78.3°C）、正丙醇（97.2°C）。沸点升高主要归因于两个因素：一是分子量增大导致范德华力增强；二是所有低级醇都能形成分子间氢键，虽然氢键强度相近，但随碳链增长，分子的表面积增大，范德华力贡献大幅增加，使得沸点持续上升。
溶解性的递变规律
醇在水中的溶解性呈现出有趣的递变规律。甲醇、乙醇和正丙醇都能与水以任意比例互溶，这是因为它们的羟基能与水分子形成强烈的氢键，短碳链对极性的干扰较小。然而，从正丁醇（溶解度约8g/100mL水）开始，在水中的溶解度急剧下降。这是因为随着非极性的烃基部分增长，分子的整体极性减弱，疏水性增强。高级醇更易溶于有机溶剂如乙醚、苯中。这一规律体现了“相似相溶”原理：低级醇兼具极性与形成氢键的能力，故亲水；而随着碳链增长，醇的性质更接近于非极性的烃。
