同浓度的氨水与Na2CO3碱性强弱比较
在化学中，比较同浓度氨水与碳酸钠（Na2CO3）溶液的碱性强弱，需要从两者的电离本质进行分析。氨水是弱电解质氨气（NH3）的水溶液，其碱性来源于氨分子与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），后者部分电离出氢氧根离子（OH-）。这是一个典型的弱碱电离过程，电离程度较小。而碳酸钠是强电解质盐，其水溶液呈碱性源于碳酸根离子（CO3^2-）的水解。碳酸根离子与水中的氢离子结合，生成碳酸氢根（HCO3-）和氢氧根离子，这是一个分步水解过程，且第一步水解程度相对较大。
从电离常数或水解常数来看，25℃时，一水合氨的电离常数Kb约为1.8×10^-5。碳酸根离子的第一步水解常数Kh1=Kw/Ka2，其中水的离子积Kw=1×10^-14，碳酸的二级电离常数Ka2约为5.6×10^-11，计算可得Kh1约为1.8×10^-4。比较Kb(NH3·H2O)≈1.8×10^-5与Kh1(CO3^2-)≈1.8×10^-4，可以发现碳酸根的水解常数比一水合氨的电离常数大一个数量级。这意味着，在相同物质的量浓度（如0.1 mol/L）下，碳酸钠溶液因水解产生的OH-浓度高于氨水电离产生的OH-浓度，因此其碱性更强。
结论与影响因素
综上所述，在常规条件下，同浓度的碳酸钠溶液的碱性显著强于氨水。这一结论可以通过测量两者pH值得到验证：0.1 mol/L氨水的pH约为11，而0.1 mol/L碳酸钠溶液的pH约为11.6。需要注意的是，这一比较基于常温稀溶液。溶液的碱性强度还会受到温度、浓度等因素的影响，例如温度升高会促进水解和电离，但两者相对强弱关系通常保持不变。理解这一差异对于理解弱碱与强碱弱酸盐的化学性质，以及在分析化学和实际生产中的应用具有重要意义。
