CS₂电子式（共价键）的书写方法
CS₂，即二硫化碳，是一种由碳原子和硫原子通过共价键结合形成的直线型分子。要正确书写其电子式（路易斯结构），首先需要理解各原子的价电子数：碳原子有4个价电子，每个硫原子有6个价电子。分子总价电子数为4 + 6×2 = 16个。书写时，碳原子位于中心，两个硫原子分别位于两侧。碳原子与每个硫原子之间通过共用两对电子（即双键）连接，每个双键包含一个σ键和一个π键。这样，每个硫原子周围达到8电子稳定结构，碳原子也通过四个共用电子对达到8电子稳定结构。初步电子式可表示为：S::C::S（其中“::”代表双键）。
书写步骤与规范表示
规范的电子式需清晰展示所有价电子。具体步骤为：1. 将碳原子写在中间，两个硫原子写在左右。2. 在碳与每个硫原子之间画两条短线表示双键。3. 在每个硫原子周围补足未共用的孤对电子：每个硫原子已通过双键共用4个电子，自身原有6个价电子，因此还需画出两对孤对电子（通常以点表示）。最终，CS₂的电子式应显示为：每个硫原子有两条短线连接碳原子，并且硫原子周围有四个点（两对孤电子）。结构式为S=C=S，电子式则完整体现键合与孤对电子，符合八隅体规则。
理解背后的化学键本质
CS₂的电子式不仅是一种书写形式，更反映了其共价键的本质。碳原子采用sp杂化，形成两个直线型的杂化轨道，与硫原子形成σ键；未参与杂化的p轨道则与硫原子的p轨道侧面重叠形成π键，从而构成双键。这种结构决定了CS₂分子的线性几何形状和极性特征（虽然分子对称但键有极性）。掌握电子式书写有助于预测分子形状、极性及反应性，是理解共价化合物性质的基础。通过电子式，我们可以直观看到电子分布，进而分析分子如何通过共用电子达到稳定状态。