Cu与CH3CH2OH反应的化学方程式与条件
铜（Cu）与乙醇（CH3CH2OH）在常温下不发生明显的化学反应。然而，在特定的条件下，它们可以发生氧化反应。最常见的反应是在有氧气存在和加热的条件下进行的。此时，铜作为催化剂，促进乙醇的催化氧化。其总反应的化学方程式可以表示为：2CH3CH2OH + O₂ → 2CH3CHO + 2H₂O。在这个反应中，铜本身先被氧气氧化生成氧化铜（CuO），随后氧化铜立即将乙醇氧化为乙醛（CH3CHO），自身被还原为单质铜。因此，铜在反应前后质量和化学性质没有发生永久性改变，起到了催化剂的作用。整个过程中，铜经历了“Cu → CuO → Cu”的循环。
反应机理与实际应用
该反应的具体过程可以分为两步。首先，加热的铜丝与氧气反应：2Cu + O₂ → 2CuO。接着，生成的黑色氧化铜与乙醇蒸气在持续加热的条件下反应：CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + H₂O + Cu。实验现象非常明显：红色的铜丝在空气中加热后变为黑色，将其插入乙醇中后又恢复为光亮的红色，并产生具有刺激性气味的乙醛。这个反应是醇类催化氧化的经典范例，在化学教学中常被用来演示催化作用和醇的化学性质。在工业上，类似的催化氧化原理也被用于生产乙醛等有机化工原料。
其他反应可能性说明
需要严格区分的是，单质铜无法像活泼金属（如钠）那样与乙醇发生置换反应生成氢气。乙醇羟基中的氢原子活性较弱，不能与铜直接反应。此外，在无氧的强酸性环境中（例如浓硫酸和乙醇的混合液），铜可能参与其他过程，但此时它通常不作为反应物，而是作为催化剂或传热介质。因此，讨论“Cu + CH3CH2OH”的反应，核心必须明确其反应条件——有氧和加热下的催化氧化，这是理解该化学方程式的关键。