过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移分析
过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化碳（CO₂）反应的化学方程式为：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂。在这个反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，发生了自身的歧化反应。理解电子转移的关键在于分析过氧根离子（O₂²⁻）中氧元素的化合价变化。在过氧根离子中，氧的化合价为-1价。反应后，一部分-1价的氧被氧化为0价（生成O₂），另一部分被还原为-2价（进入碳酸根CO₃²⁻）。生成一个O₂分子需要两个-1价的氧原子各失去1个电子，总共失去2个电子；同时，需要有另外两个-1价的氧原子各得到1个电子变为-2价，总共得到2个电子。因此，在整个反应中，净转移的电子数为2个。这就是使用单线桥表示时，桥上标注“2e⁻”的原因，它表示从还原剂（失电子的氧）到氧化剂（得电子的氧）总共转移了2个电子。
双线桥的写法与原理
双线桥法则用于更清晰地展示同一元素在反应前后的电子得失情况。对于该反应，双线桥的写法如下：一条桥线从反应物Na₂O₂中的氧（-1价）指向生成物O₂中的氧（0价），线上标注“失2×e⁻”，表示有两个氧原子各失去1个电子，共失2电子，被氧化。另一条桥线从反应物Na₂O₂中的氧（-1价）指向生成物Na₂CO₃中的氧（-2价），线上标注“得2×e⁻”，表示有两个氧原子各得到1个电子，共得2电子，被还原。双线桥的核心在于“得失分开，守恒清晰”——它分别追踪了氧化过程和还原过程中电子的去向，直观地体现了氧化还原反应中电子得失总数相等的规律。与单线桥只表示电子转移的总方向和数量不同，双线桥更侧重于揭示反应的本质：同一物质内部不同原子间发生的电子转移（歧化反应）。
总结：反应本质与表示法的意义
综上所述，过氧化钠与二氧化碳反应转移2个电子，源于其歧化反应的本质：两个过氧根离子（共含4个-1价氧）中，有2个-1价氧失去电子被氧化，另2个得到电子被还原。单线桥简洁地表示了电子转移的净结果，而双线桥则深入剖析了电子得失的两个路径。掌握这两种分析方法，不仅能准确书写电子转移，更能深刻理解氧化还原反应的内在机理，尤其是像过氧化钠这样具有特殊结构的物质所表现出的化学性质。