铝与氯化钠溶液的反应机制
铝在常温下与纯水或干燥空气中会迅速形成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）保护膜，从而阻止内部的铝继续被腐蚀。然而，当铝与氯化钠（食盐）水溶液接触时，情况则大不相同。这一过程并非简单的直接化学反应，而是一种典型的电化学腐蚀。氯化钠本身不与铝发生置换反应，但其水溶液（电解质）的存在，破坏了氧化膜的稳定性，并为电化学过程提供了必要的离子导电环境。
电化学腐蚀的具体过程
电化学腐蚀的核心在于形成了微小的原电池。铝中通常含有铁、铜等微量杂质，这些杂质与铝在电解质溶液中构成了阴阳两极。铝作为活泼金属成为阳极，发生氧化反应：Al - 3e⁻ → Al³⁺。溶液中的氧气在阴极（杂质）上得到电子，发生还原反应：O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻。氯离子（Cl⁻）在此过程中扮演了关键角色，它能局部穿透或吸附在氧化膜表面，阻碍其修复，并促使Al³⁺形成可溶性的络合物，使腐蚀持续进行。最终，生成的Al³⁺与OH⁻结合形成白色絮状的氢氧化铝沉淀。
现象、应用与注意事项
在实际观察中，将铝片（如易拉罐）浸入浓食盐水中，一段时间后可能会看到铝片表面产生气泡（氢气，在酸性更强时更明显）、出现坑点并伴随白色沉淀。这正是电化学腐蚀的结果。这一原理也被应用在某些自加热食品罐中，通过盐水激活的化学反应来产热。了解这一反应对于日常生活和工业防腐具有重要意义，它提醒我们应避免让铝合金制品（如厨具、船舶部件）长期接触含盐分的潮湿环境，以防止其因电化学腐蚀而加速损坏。
