Y元素的化合价分析
根据题目信息，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4。在元素周期表中，元素的最高正价通常等于其主族序数（除氧、氟及稀有气体外），而最低负价则等于主族序数减8。设Y元素的主族序数为n，则其最高正价为+n，最低负价为-(8-n)。根据题意，两者绝对值的差为4，即 |n| - |-(8-n)| = 4。由于n为正数，绝对值运算后可简化为 n - (8-n) = 4，解得 n = 6。因此，Y元素位于第ⅥA族，其最高正价为+6，最低负价为-2，典型的代表元素有氧(O)、硫(S)、硒(Se)等。但氧元素通常不显+6价，因此Y更可能是硫或硒等。
离子化合物的形成
题目进一步指出，Y元素与M元素形成离子化合物。离子化合物通常由活泼金属（如第ⅠA、ⅡA族）与活泼非金属（如第ⅥA、ⅦA族）通过得失电子形成。既然Y是第ⅥA族元素，其常见化合价为-2，那么为了形成电中性的离子化合物，M元素应能提供+2价的阳离子与之结合。因此，M元素很可能来自第ⅡA族，如镁(Mg)、钙(Ca)等。例如，若Y为硫(S)，M为镁(Mg)，则可形成离子化合物硫化镁(MgS)，其中镁显+2价，硫显-2价，符合题意。
结论与实例
综上所述，Y元素是第ⅥA族中能显+6价和-2价的元素（如硫、硒），其与第ⅡA族的M元素（如镁、钙）可通过离子键形成稳定的离子化合物。这一推理过程清晰地展示了如何从化合价规律出发，结合元素周期表知识，推断元素性质和化合物类型。例如，硫化钙(CaS)也是一个符合条件的具体实例，其中钙为+2价，硫为-2价，且硫的最高正价（+6，如存在于硫酸钙中）与最低负价（-2）的绝对值之差恰好为4。这体现了元素周期律在预测物质化学行为中的强大作用。