NaHSO3水解的离子方程式解析
亚硫酸氢钠（NaHSO3）是一种常见的酸式盐，其水溶液的酸碱性及相关的离子反应是化学学习中的一个重点。要正确书写NaHSO3水解的离子方程式，首先需要明确一个关键概念：NaHSO3在水中的行为主要不是水解，而是电离。这是因为亚硫酸氢根离子（HSO3-）本身是一个弱酸的酸式根，它同时具备电离和水解两种倾向，但其电离程度（Ka2 = 6.4×10^-8）远大于其水解程度。因此，NaHSO3水溶液呈酸性，其主导反应是HSO3-的电离，生成H+和SO3^2-。
主导反应与离子方程式
基于上述分析，NaHSO3溶于水时，Na+完全电离，而HSO3-部分电离。其在水中的主要离子反应方程式应写为：HSO3- ⇌ H+ + SO3^2-。这是一个可逆的电离过程。如果题目明确要求书写“水解”的离子方程式，则需要考虑HSO3-与水电离出的H+或OH-的反应。HSO3-的水解方程式为：HSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH-。然而，这个水解反应非常微弱，溶液中的OH-浓度极低，远不足以使溶液呈碱性。在书写时，必须使用可逆符号“⇌”，并明确写出反应物和产物。
总结来说，面对“NaHSO3水解的离子方程式”这类问题时，必须厘清概念。在实际解题和描述其水溶液性质时，应强调其电离为主，水解为辅。正确的理解是：其水溶液显酸性的根本原因是HSO3-的电离强于水解。因此，若从主导化学行为角度，电离方程式更具代表性；若严格从水解定义出发，则书写HSO3-结合水生成亚硫酸和OH-的可逆反应式。