溴化钠与浓硫酸的反应方程式
溴化钠与浓硫酸的反应是卤化物与强酸相互作用的典型例子，其核心化学方程式为：NaBr + H₂SO₄(浓) → NaHSO₄ + HBr。然而，这个反应并非止步于此。由于浓硫酸具有强氧化性，而生成的溴化氢（HBr）具有还原性，两者会进一步发生氧化还原反应。因此，总的反应过程更为复杂，最终的化学方程式通常写作：2NaBr + 2H₂SO₄(浓) → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O。在这个总反应中，一部分浓硫酸作为酸提供氢离子，另一部分则作为氧化剂，将溴离子（Br⁻）氧化为溴单质（Br₂），自身被还原为二氧化硫（SO₂）。
反应机理与现象
从反应机理来看，该过程是分步进行的。首先，浓硫酸与溴化钠发生复分解反应，生成溴化氢和硫酸氢钠。随后，浓硫酸将溴化氢氧化，生成溴单质、二氧化硫和水。实验过程中可以观察到明显的现象：固体溴化钠与浓硫酸混合后，会产生大量刺激性气味的无色气体（初期为HBr，随后混有SO₂），同时反应混合物颜色会逐渐变为红棕色，这是因为生成的溴单质以蒸气形式逸出并溶于溶液中所致。这个反应与氯化钠和浓硫酸的反应有所不同，后者由于氯离子的还原性较弱，通常只进行到生成氯化氢这一步。
反应意义与应用注意
理解这个反应具有重要的理论和实践意义。在理论上，它生动地展示了卤素离子还原性强弱的递变规律（I⁻ > Br⁻ > Cl⁻），溴离子恰好处在能被浓硫酸氧化的临界位置。在实验室制备中，此反应通常不用来制取纯净的溴化氢气体，因为产物会混有溴蒸气和二氧化硫。它更多地用于溴单质的少量制备或相关性质实验。需要注意的是，该反应剧烈且产物具有强刺激性、腐蚀性和毒性，必须在通风橱中进行，并妥善处理尾气，以确保实验安全。
