烷烃：1-4个C为气体,5-16个为液体,17以上为固体 烯烃：2-4个C为气体,5-15为液体,高级烯烃为固体 其他有机物常温为液体,一些高级脂肪酸和高级酯为固体
如何从化学式判断有机物的常温状态
仅凭一个简单的化学式，要精确判断有机物在常温（约25°C）下是气体、液体还是固体，是具有挑战性的，因为状态不仅取决于分子大小，还强烈依赖于分子结构和分子间作用力。然而，通过化学式所蕴含的碳原子数、官能团类型以及分子对称性等信息，我们可以进行有根据的推断。化学式，尤其是分子式，是进行分析的起点。
核心判断依据：分子量与分子间作用力
一个最基础的规律是：对于同系物（如烷烃、醇类），随着碳原子数增加，分子量增大，分子间作用力（主要是范德华力）增强，物质的熔沸点升高，状态通常从气体向液体、再向固体转变。例如，烷烃（CnH2n+2）中，C1-C4（甲烷到丁烷）是气体，C5-C17（戊烷到十七烷）是液体，C18及以上通常是固体。此外，官能团至关重要。能形成氢键的基团（如羟基-OH、羧基-COOH、氨基-NH2）会显著提高沸点，使物质在更高碳数时仍保持液态或固态。例如，乙醇（C2H6O）是液体，而分子量相近的丙烷（C3H8）却是气体。
结构对称性与综合判断
分子的形状和对称性也影响其堆积效率。结构对称的分子（如新戊烷）比同分异构的直链分子（如正戊烷）堆积更紧密，范德华力更强，可能导致更高的熔点和固态趋势。因此，综合来看，判断时需要三步走：一看碳原子数，对同系物有一个大致范围；二看官能团，判断是否存在强氢键等特殊作用力；三考虑可能的同分异构体带来的结构差异。虽然化学式不能给出绝对答案，但它为我们提供了分析分子间作用力强弱的关键线索，是进行合理预测的有效工具。
