怎样用双线桥法配平过氧化钠与二氧化碳的化学方程式
双线桥法是分析氧化还原反应中电子转移情况、进而配平方程式的有效工具。对于反应“过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化碳（CO₂）生成碳酸钠（Na₂CO₃）和氧气（O₂）”，其未配平的形式为：Na₂O₂ + CO₂ → Na₂CO₃ + O₂。使用双线桥法配平，首先需分析各元素化合价的变化。过氧化钠中的氧为-1价，在产物中，碳酸钠里的氧为-2价，氧气中的氧为0价。因此，这是一个氧元素自身的氧化还原反应（歧化反应）。
接下来绘制双线桥：一条线从Na₂O₂中的-1价氧出发，指向O₂中的0价氧，表示失去电子被氧化；另一条线从Na₂O₂中的-1价氧出发，指向Na₂CO₃中的-2价氧，表示得到电子被还原。计算电子转移数目时，每生成一个O₂分子（含两个0价氧原子），需要两个-1价氧原子各失去1个电子，共失去2个电子。同时，要生成Na₂CO₃，需要-1价氧原子得到电子变为-2价，每个氧原子得到1个电子。根据得失电子守恒，得失电子总数必须相等，因此，被氧化的氧原子与被还原的氧原子数目应为1:1。
配平步骤与最终结果
基于以上分析，我们设定Na₂O₂的系数为2，这样可提供4个-1价的氧原子。其中2个被氧化为1个O₂分子（失去2e⁻），另外2个被还原进入两个Na₂CO₃分子（得到2e⁻）。观察原子：2个Na₂O₂含有4个Na原子，因此需要生成2个Na₂CO₃来容纳这些钠原子，这恰好需要2个CO₂分子提供碳和氧。最终配平的方程式为：2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂。检查确认氧原子、钠原子、碳原子均守恒，且电子转移数目相等。建议将上述分析过程，包括化合价标注、双线桥的绘制以及系数调整，清晰地书写在纸上并拍照，这样可以直观展示每一步的逻辑，便于理解和交流。