配制500mL 0.1mol/L碳酸钠溶液的原理与计算
在化学实验中，准确配制一定浓度和体积的溶液是一项基础且重要的操作。本次任务是配制500毫升浓度为0.1摩尔每升的碳酸钠溶液。首先，我们需要进行理论计算。碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，其摩尔质量约为106克每摩尔。根据物质的量浓度公式：物质的量 = 浓度 × 体积，可计算出所需碳酸钠的物质的量为0.1 mol/L × 0.5 L = 0.05 mol。进而，所需碳酸钠固体的质量为0.05 mol × 106 g/mol = 5.3克。这是整个配制过程的定量基础。
实验步骤与操作要点
配制过程需在分析天平上精确称取5.3克干燥的碳酸钠粉末。将称量好的固体倒入洁净的烧杯中，加入约100毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其完全溶解。待固体全部溶解后，将溶液沿玻璃棒小心转移至500毫升容量瓶中。为确保溶质全部转移，需用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并注入容量瓶。这一步骤至关重要，可避免溶质损失导致浓度偏低。
接下来是定容操作。向容量瓶中缓缓加蒸馏水，当液面接近刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低点恰好与500毫升刻度线相切。最后，盖紧瓶塞，将容量瓶反复倒转并摇动约10次，确保溶液混合均匀。至此，一瓶浓度准确的0.1mol/L碳酸钠溶液便配制完成。整个操作需严谨细致，称量、转移、定容每一步都直接影响最终溶液的精确度，配制好的溶液应贴上标签，注明名称、浓度和配制日期。
